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【远程教育论文】关于“等效平衡”问题例析(论文范文标题)

星级: ★★★★★ 期刊: 《基础教育参考》作者:谭志颖浏览量:3034 论文级别:推荐本章主题:物质和浓度原创论文: 5156论文网时间:2013年3月7日审核稿件编辑:Bing本文版权归属:www.5156chinese.cn 分享次数:4902 评论次数: 2897

导读:现在请大家一起欣赏本篇文章物质和浓度专业方面的毕业论文范文,为广大学生们写作毕业论文是提供参考帮助。

(巴东县第二高级中学湖北巴东444324)

一、概念

在一定的温度下,对于一个可逆反应,从不同的状态开始反应,只要达到平衡时各

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组分的物质的量浓度及百分含量完全相等,形成的就是等效平衡.

建立等效平衡通常有3条途径:①正向开始进行;②逆向开始进行;③正、逆反应同时开始进行.

二、类型

等效平衡有两类反应(即反应前气体计量数之和等于反应后气体计量数之和,反应前气体计量数之和不等于反应后气体计量数之和),两种状态(即恒温恒容,恒温恒压).

三、等效平衡的判断方法与例析

对于不同的起始状态,通常假定反应沿某一方向进行到底(一边倒),将所得物质的量与起始反

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应物质的量进行比较.

1、恒温恒容条件下的全等的等效平衡.

判断方法:极值等量即等效.

对于有气体参加的可逆反应,这是“一边倒”后各物质的量与起始标准状态完全相等的情况.即达到平衡后,各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量均相同,与原平衡达到完全一样的平衡状态.

[例1]在一定温度下,在一容积不变的密闭容器中加入2molSO2、1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若平衡时SO2的物质的量浓度为Xmol/L,如果改变开始时的投

“等效平衡”问题例析
物质和浓度论文开题报告进度

料情况,并用a表示SO2的物质的量;b表示O2的物质的量;C表示SO3的物质的量,但是仍然要求平衡时SO3的物质的量浓度为Xmol/L,填写下列空格:

(1)若a=0,b=0,则c=mol;

(2)若a=0。5mol,则b=mol,c=mol;

(3)若a=mol,b=mol,则c=0。8mol;

(4)写出a、b、c应满足的关系式(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c)、.

解析:本题条件是恒温恒容,反应前后气体体积不相等的反应.当改变起始投入情况之后,SO3的物质的量浓度仍为Xmol/L,即物质的量浓度保持不变,因容器体积固定,实际上就是要求SO3的物质的量保持不变,所以“一边倒”后必须全等充入即全等平衡.以下是将SO3的物质的量完全“左倒”后与起始状态2molSO2和1molO2均完全相等即可.

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始2mol1mol0

(1)002mol

(2)0。5mol0。25mol1。5mol

(3)1。2mol0。6mol0。8mol

(4)amolbmolcmol

左倒后(a+c)mol(b+c2)mol0

则a+c=2b+c2=1

答案:(1)2;(2)0。25,1。5;(3)1。2,0。6;(4)a+c=2b+c2=1

2、恒温恒容条件下的等体的等效平衡

判断方法:极值等比即等效.

这类平衡

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是针对反应前后气体体积不变的可逆反应,压强改变,平衡不移动的情况,当改变起始充入情况,“一边倒”后只要与原充入情况成比例,就能达到等效平衡.达平衡时各物质的百分含量相同,但各物质的物质的量、物质的量浓度不一定相同,与原平衡成比例存在,即成倍充入,成倍存在;减半充入,减半存在.

[例2]在一固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g).已知加入1molH2和2molBr2时,达到平衡后生成amolHBr.在相同条件下,仍保持平衡时各组分的体积分数不变,试对下表中编号(1)--(3)的状态填空.

3、恒温恒压条件下的相似的等效平衡.

判断方法:极值等比即等效.

因体系压强保持不变,对于有气体参加的可逆反应“一边倒”后,起始充入量成倍增多或减少时会引起容器体积成倍增大或减小,就像数学中的相似图形一样.而各反应物的浓度始终保持不变,平衡不移动,可达到等效平衡.平衡时各物质的物质的量浓度,百分含量均相同,但各物质的物质的量将成比例存在.即成倍充入,成倍存在;减半充入,减半存在.

[例3]Ⅰ恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应,A(g)+B(g)+C(g)

(1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为

mol.

(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C的物质的量为mol.

(3)若开始时放入xmolA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymoL和3amol,则x=moL,y=mol.

平衡时,B的物质的量(选填一个编号)

(甲)大于2mol(乙)等于2mol

(丙)小于2mol(丁)可能大于、等于或小于2mol

作出此判断的理由是

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是.

[ 参考文献 ]

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